7 第6讲 物质的量　气体摩尔体积（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 山东、海南）

第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 栏目导引 考点一　物质的量　摩尔质量 栏目一 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 栏目二 微课堂(06)　突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱 栏目三 演练真题•明确考向 栏目四 返回 考点一 n 返回 返回 0.012 kg 6.02×1023 6.02×1023mol－1 返回 返回 物质的量 g·mol－1 g·mol－1 返回 √ × × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 L·mol－1(或m3·mol－1) 0 ℃和101 kPa 22.4 L·mol－1 返回 返回 返回 返回 × × × √ √ 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(06) 返回 × × × × √ 返回 返回 √ √ √ √ 返回 返回 × × × √ × 返回 返回 × × × × × 返回 返回 × × × × √ 返回 返回 × √ × × × 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 课时作业(六) 返回 返回 [课程标准]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为__________。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。 (3)物质的量的规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 (1)1 mol粒子集体所含的粒子数与__________12C所含的碳原子数相同，约为__________。 (2) ______________________叫做阿伏加德罗常数。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝ eq \f(N,NA) 。 　“物质的量”的计量对象是微观粒子，请列举常见微观粒子的种类。 提示：　分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等。 3．摩尔质量 (1)含义：单位__________的物质所具有的质量，符号为M，单位为 __________。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以__________为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝ eq \f(m,M) 。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 题组一　物质的量与微观粒子数目间的关系 1．填空 答案：　6.02×1023　1.204×1024　6.02×1023　1 mol　2 mol 题组二　物质的量与摩尔质量之间的关系 2．(1)含6.02×1023个中子的 eq \o\al(\s\up1(7),\s\do1(3))Li的质量是______g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g D eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______。 答案：　(1) eq \f(7,4) 　(2)22　(3)62 g·mol－1　16 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。 解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝ eq \f(12.2 g,122 g·mol－1) ＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：　0.33NA　0.26 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 (