精品解析：天津市第二南开学校2021-2022学年高一上学期期中阶段性评价化学试题

第二南开学校2021—2022学年度第一学期化学学科 高一年级阶段性评价试卷 一、选择题(本大题共15道小题，每小题3分，共45分) 1. 下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 摩尔质量 D. 物质的量 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑ C. 利用小苏打和盐酸制备CO2：＋H＋＝CO2↑＋H2O D 钠和冷水反应制备H2：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ 3. 下列说法或做法不正确的是 A. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 C. 利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3 D. 可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去电子数目为2NA B 1 mol SO2分子中含有2NA个氧原子 C. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA D. 标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为NA 5. 把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是 A. 3.18g B. 2.12g C. 5.28g D. 4.22g 6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于 ①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑨ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑥⑦ 7. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些酸性高锰酸钾溶液，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（俗称草酸，二元弱酸，化学式H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋→10CO2↑＋2Mn2＋＋ 。下列有关叙述正确的是 A. 发生还原反应的是H2C2O4 B. 该离子方程式右侧横线内的产物是OH－ C. 6 mol H＋参加反应时，转移电子物质的量为5 mol D. 该反应的氧化剂为KMnO4 8. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 1：1 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：5 10. 已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是 A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C. 反应后的固体是混合物 D. 生成Na2CO3的质量为15.9g 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、K+、、 D. 无色溶液：K+、Al3+、、 12. 某溶液中只含有、、和4种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，该溶液所含的溶质可能是 A 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 13. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是 A. 该未知物X为Na2SO4 B. 该反应的氧化剂是KIO3 C. 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 D. 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 14. 在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值为 A. 1 B. 4 C