精品解析：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

2021年秋季期五校联考(玉实、玉一、北高、容高、岑中) 高二年级期中质量检测 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ni-59 I选择题(共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 选项 用途 性质 A 液氨作制冷剂 NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应 B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂 NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性 D Al2O3常作耐高温材料 Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 A. A B. B C. C D. D 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下1L0.1mol· L-1Na2CO3溶液中含0.1NA个 B. 0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子 C. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为0.1NA D 标准状况下，22.4LNO2中含 NA个分子 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，加水稀释0. 1 mol· L1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。 B. 升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0 D. 在稀溶液中： H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 4. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ②⑤ 5. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A. 水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、 B. 含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+ D. 在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH- 6. 在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　) A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0 B. 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 C. 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D. 常温下1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9 7. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-) C. 分别加水稀释10倍，四种溶液pH值：①＞②＞④＞③ D V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 非选择题(共58分) 二、必考题(共129分) 8. 常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 　　Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。 （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。 （3）溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。 （5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。 （6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。 （7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”) 9. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　Δ