一轮专题复习：《第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习-2022-2023学年高三化学

高考化学一轮复习： 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制 【考纲解读】 目标微解读 考向微预测 1.了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 1.有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能。近几年高考对物质的量为中心的化学计算的考查保持了相当强的稳定性和连续性。 2．高考将会以选择题的形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算。 【思维导图】 核心素养 思维导图 1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。 2．证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。 3．科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析。 【名师备考建议】 一定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；，分析近几年高考化学试题，一定物质的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方面着手： (1)多思精练，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱； (2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。 (3) 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。 预计2023年有关一定物质的量浓度溶液的配制试题仍会出现在高考中，填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及中和滴定中一定物质的量浓度的计算，但是一定物质的量浓度溶液的配制与中和滴定的考查的力度会有所加大。 【真题再现·辨明考向】 1. (2022年6月浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是 A. B. C. D. 答案：D 解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意； B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意； C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意； D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 2. (2022年海南卷)下列实验操作规范的是( ) A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 答案：B 解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 3.( 2021年高考广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( ) A. B. C. D. 答案：B 解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 4. (2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是( ) 答案：A 解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞