第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】同步导学（人教2019 双选版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热

[学习目标]　1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.认识燃烧热。

一、热化学方程式

1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．含义：不仅表明化学反应中的物质变化，还表明能量变化。

3．书写方法

(1)在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)__ΔH＝－241.8_kJ/mol。

(2)在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)__ΔH＝－285.8_kJ/mol。

二、燃烧热

1．概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol或kJ·mol－1。

[注意]　完全燃烧时，可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。

2．含义：在25 ℃和101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol表示该条件下，1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ。

3．燃烧热的热化学方程式

(1)书写要求

①以燃烧1 mol可燃物为标准配平其它物质的化学计量数。

②可燃物要完全燃烧且生成指定产物。

(2)示例：在25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.3_kJ/mol。

1．(双选)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝—571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．该反应可表示36 g H2O(g)分解时的热效应

答案：　BC

2．25 ℃、101 kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可用来表示燃烧热的是(　　)

A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH

D．Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH

答案：　B

3．在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1 780.6 kJ，则CH4的燃烧热为(　　)

A．1 780.6 kJ/mol    B．－1 780.6 kJ/mol

C．890.3 kJ/mol    D．－890.3 kJ/mol

答案：　C

4．ΔH的单位中“mol－1”的含义为________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：　每摩尔反应

5．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol表示的意义为_________________

________________________________________________________________________。

答案：　1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量

 

探究一　热化学方程式

阅读教材P8～P9，结合教材中热化学方程式内容，交流讨论下列问题。

1．对比“①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol”，为什么都生成2 mol H2O，而放出的热量却不同？

提示：同种物质的聚集状态不同，其内能不同，产物都是2 mol H2O，但水的聚集状态不同，故放出的热量不同。

2．分析H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，热化学方程式中化学计量数是

否表示分子数？

提示：热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，不表示具体分子数，故可以是整数或分数。

3．对比“①H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol”，化学计量数的变化对ΔH有什么影响？

提示：根据焓的性质，化学方程式中化学计量数扩大n倍，ΔH的数值也扩大n倍。

4．对比“①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol；②2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol”，化学反应进行的方向与ΔH有什么关系？

提示：若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

1．热化学方程式的书写——“五步法”

2．书写热化学方程式的注意事项

(1)需注明反应时的温度和压强。25 ℃和101 kPa时的数据，可不特别注明。

(2)需注明反应物和生成物的聚集状态。书写时气体用g表示，液体用l表示，固体用s表示，溶液用aq表示。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。　　

 

1．在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋259.92 kJ·mol－1

B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－259.92 kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋2 599.2 kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1

D　[C2H2(g)与O2(g)的反应为放热反应，则有ΔH＜0，A、C错误；0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量，则2 mol C2H2完全燃烧放出2 599.2 kJ热量，则