第一章 单元综合提升（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版新学案】同步导学（人教2019 双选版）

 

 

章末综合提升

,,,热点　ΔH大小的比较

1．根据反应物的本质比较

等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH越小。

【例1】　下列各项对ΔH的比较正确的是（　　）

A．2K（s）＋2H2O（l）===2KOH（aq）＋H2（g）　ΔH1，

2Na（s）＋2H2O（l）===2NaOH（aq）＋H2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

B．Ca（s）＋2HCl（aq）===CaCl2（aq）＋H2（g）　ΔH1，

Mg（s）＋2HCl（aq）===MgCl2（aq）＋H2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

C．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH1，

H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．2Fe（s）＋3Br2（g）===2FeBr3（s）　ΔH1，2Fe（s）＋3Cl2（g）===2FeCl3（s）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D　[金属或非金属越活泼，与同一种物质反应越容易，放出的热量越多，ΔH越小。]

2．根据反应进行的程度比较

（1）对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放出的热量越多，ΔH越小。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应放出的热量越多；若正反应是吸热反应，反应程度越大，反应吸收的热量越多。

（2）对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出（吸收）的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）发生上述反应，达到平衡后放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。

3．根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接比较

依据规律、经验和常识可直接判断不同反应的ΔH的大小。

（1）吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大（前者大于0，后者小于0）。

（2）同一个放热反应（吸热反应），其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多，ΔH越小（越大）。如2 mol H2完全燃烧放出的热量肯定比1 mol H2完全燃烧放出的热量多。

（3）对于燃料的燃烧反应，其他条件相同时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。如等物质的量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多。

（4）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱（或强酸和弱碱）的稀溶液反应放出的热量多。

【注意】　ΔH的符号、数值和单位属于一个整体，不能随意分割，在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时，比的不仅是数值，要带正、负号和单位进行比较；在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是ΔH的绝对值，应去掉正、负号进行比较。

4．盖斯定律法

依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应始态和终态有关，而与反应进行的具体途径无关。热化学方程式像代数式一样，可进行移项、合并项和加、减、乘、除等数学运算。

【例2】　（2021·山东郓城高二检测）已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝a kJ·mol－1

②CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝b kJ·mol－1

③CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝c kJ·mol－1

下列判断正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为|a| kJ·mol－1

B．b＞a

C．b＝2c

D．a＞c

C　[表示CH4燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故|b| kJ·mol－1为燃烧热，A项错误；因a、b均为负值，放出的热量越多，值越小，故b＜a，B项错误；热化学方程式中ΔH的大小与化学计量数成正比，故b＝2c，C项正确；无法比较a、c的大小，D项错误。]

跟踪练1　已知1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。

①4P（s，红磷）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH1

②P4（s，白磷）＋5O2（g）===2P2O5（s）　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（　　）

A．ΔH1＞ΔH2               B．ΔH1＝ΔH2

C．ΔH1＜ΔH2               D．无法确定

A　[根据盖斯定律，由①－②可得：4P（s，红磷）===P4（s，白磷），则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2。又知“1 mol红磷转化为1 mol白磷吸收18.39 kJ热量”，说明红磷转化为白磷的反应是吸热反应，则反应4P（s，红磷）===P4（s，白磷）的ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，从而得出ΔH1＞ΔH2。]

跟踪练2　已知：①S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1；

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2；

③2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）　ΔH3；

④2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）　ΔH4；

⑤SO2（g）＋2H2S（g）===3S（s）＋2H2O（l）　ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH3＜ΔH4

C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2

D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4

B　[等量的S（g）具有的能量大于S（s）具有的能量，则等量的S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量多，故有ΔH1＜ΔH2，A正确。等量H2S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量比不完全燃烧生成S（s）放出的热量多，则有ΔH3＞ΔH4，B错误。根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确。根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。]

单元综合评价（一）　化学反应的热效应

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求）