1.3.1 氧化还原反应（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 思维课堂 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 学习目标 1．通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧、化合价变化和电子转移等多角度认识并判断氧化还原反应； 2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系； 3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 初高中知识衔接 常见化合价口诀 +1 钾钠银氢铵 +2钙镁钡锌铜汞 亚铁+2 铁+3， 铝元素为+3 氟氯-1 氧-2， 氢氧硝酸根为-1 硫酸碳酸根为-2 单质价态就为零 H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4 K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4 初高中知识衔接 同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？ 多角度认识氧化还原反应 思维课堂 ① 从得氧失氧角度认识氧化还原反应 ② 从化合价升降角度认识氧化还原反应 ③从电子得失角度认识氧化还原反应 拉瓦锡 燃烧氧化学说 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 从得失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO + C Cu + CO2 高温 得氧元素，发生氧化反应 失氧元素，发生还原反应 同时 发生 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应  2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2         物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 从得失氧的角度认识氧化