2022年上学期高一期中考试化学试卷

高一化学参考答案 1~10 A B A C B D C B D A 11~14 A AC B AD 1.【解析】 A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，A错误； B．高温结构陶瓷是一种新型的材料,属于新型的无机非金属材料，B正确； C．用锌片和稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应速率，因为会构成原电池，加快锌片反应，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是硅，D正确； 2．【解析】 A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，A正确； B．NO2与水反应，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，与氮的固定有关，C正确； D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，D正确； 故答案为B。 3.【解析】 A.核素的表达式中A表示质量数，Z表示质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A正确； B.链状烷烃的分子通式为CnH2n+2,乙烷的分子式为C2H6，B错误； C.钠原子的核外有11个电子， Na+的结构示意图为，C错误； D．氯化铵是离子化合物，其电子式为， D错误； 4.【解析】 A．C60和C70为C元素的两种不同单质，互称为同素异形体，A错误； B．CO和CO2为C元素的两种不同氧化物， B错误； C．CH4和均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2原子团，二者互为同系物，C正确； D．甲烷是正四面体结构，二溴取代产物只有一种，和是同一种物质，D错误。 5.【解析】 A．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，A错误； B．标准状况下22.4 L HCl是1mol，配成1 L溶液，根据c=n/v可求得，c(H+ )=1 mol/L， B正确。 C．标况下，水不是气体，故C错误； D．20g D2O的物质的量为，含有的电子数为10NA，故D错误； 6.【解析】 A．在水溶液中，H＋、CO会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A不符合题意； B．在水溶液中，Ba2＋和会反应生成沉淀，且Fe3+的溶液呈棕黄色，B不符合题意； C．在水溶液中，Cu2＋使溶液呈蓝色，C不符合题意； D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、OH—能稳定存在，D符合题意。 7.【解析】 形成原电池的必要条件：(1)两个活泼性不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。 A.没有构成闭合回路，不能形成原电池,故A错误； B. 蔗糖为非电解质，不能形成原电池；故B错误； C.该装置符合原电池的构成条件，能形成原电池, 故C正确； D.该装置中电极材料相同，不能形成原电池；故D错误。 8.【解析】 A．SO2使品红溶液褪色，表现SO2的还原性，故A正确； B. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错误； C．SO2与碱反应生成盐和水，用于吸收多余的SO2，避免SO2逸出污染空气，C正确； D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中浓硫酸表现酸性和氧化性，D正确。 9.【解析】 A．燃烧反应属于放热反应； B．金属与酸反应属于放热反应； C．生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，为放热反应； D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，为吸热反应，D正确； 10.【解析】 A．氯气具有较强的氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，碘的氧化性较弱，Fe与I2反应生成FeI2，A错误； B．钠比较活泼，与水、氧气、二氧化碳等均会发生反应，所以金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B正确； C．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，D正确； 11.A【解析】 将选项都变为同种物质的速率、且单位要一致，再来比较数值大小。 A．υ(A) =0.3 mol∙L−1∙s−1； B． υ(A) =υ(B) ÷2= 0.5 mol∙L−1∙s−1 ÷2=0.25 mol∙L−1∙s−1； C．υ(A) =υ(C) ÷3 = 0.6 mol∙L−1∙s−1 ÷3=0.2 mol∙L−1∙s−1； D．υ(A) =υ(D) ÷4 ÷60=6.0 mol∙L−1∙min−1÷4 ÷60=0.025 mol∙L−1∙s−1； 因此A选项中速率最快，答案为A。 12. AC【解析】 A．该反应是气体总物质的量减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，当容器内