专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积 （教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

第2课时　气体摩尔体积 [素养发展目标]　1.能从微观结构和宏观性质相结合的角度分析影响物质体积大小的因素。2.知道气体摩尔体积的概念，能够根据公式Vm＝逐步建立气体体积与气体物质的量之间的换算关系，并能进行简单的计算。3.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 一、决定物质体积大小的因素 1．不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 物质的聚 集状态 微观结构 微粒的 运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒之间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 2.影响物质体积的因素 (1)决定物质体积的三因素 (2)影响物质体积的因素 ①根据表格中的数据完成下面的填空 状态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积 固态 Fe 7.86 g·cm－3 (20 ℃) 56 g 7.12 cm3 Al 2.70 g·cm－3 (20 ℃) 27 g 10 cm3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 (20 ℃) 18 g 18.0 cm3 H2SO4 1.83 g·cm－3 (20 ℃) 98 g 53.55 cm3 气态 O2 1.429 g·L－1 (标准状况) 32 g 22.39 L H2 0.089 9 g·L－1 (标准状况) 2.016 g 22.42 L ②分析上表中的数据，总结不同聚集状态的物质体积的决定因素 状态 决定因素 规律 固态和 液态 微粒的数目和微粒的大小 同温同压下同微粒数的物质体积不同 气态 微粒的数目和微粒之间的距离 同温同压下同微粒数的物质体积相同 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(×) (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(√) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(×) (4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(×) (5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(×) (6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(×) 二、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．计算公式：Vm＝。 3．标准状况下气体摩尔体积 (1)定义：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 (2)标准状况下Vm的数值：Vm≈22.4 L·mol－1。 (3)图示 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)常温常压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(×) (2)0.5 mol H2的体积约是11.2 L(×) (3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(×) (4)1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况(√) (5)非标准状况下，1 mol O2的体积必定不是22.4 L(×) (6)标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积不一定为22.4 L(×) 一、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积适用对象是什么？ 提示：气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 2．气体摩尔体积与气体的种类是否有关？ 提示：气体摩尔体积与气体的种类无关。 3．气体摩尔体积是不是都约等于22.4 L·mol－1 提示：气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。 4气体摩尔体积的影响因素有哪些？ 提示：受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。 5同温同压下，气体的体积由什么决定？ 提示：同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 在标准状况下的气体摩尔体积三注意 1．1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 2．1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 3．2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。 1．(2021·涟水县第一中学阶段检测)下列关于气体摩尔体积的说法中，