专题5 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力 （教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

第2课时　共价键　分子间作用力 [素养发展目标]　1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、空间填充模型表示分子结构。4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。 一、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)氯化氢的形成过程 (2)共价键的定义 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (3)成键微粒：原子。 (4)共价键的实质是共用电子对的相互作用。 2．共价化合物 (1)概念：不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。 (2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)非金属元素间一定形成共价键(×) (2)非金属元素与金属元素间一定形成离子键(×) (3)共价键只存在于共价化合物中(×) (4)只由共价键形成的化合物一定是共价化合物(√) (5)共价化合物熔融状态不导电(√) (6)强电解质中一定存在离子键(×) 二、共价分子的表示方法 1．电子式：H∶H、； 2．结构式：在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。 3．球棍模型、空间填充模型：表示共价分子的空间结构。 填写下表： 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子 式 结构 式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍 模型 空间 填充 模型 【即学即练】 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　) A．H2O2的电子式： B．CS2的空间填充模型： C．14C的原子结构示意图： D．CCl4的结构式： 答案：　B 三、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的作用力。 (2)特点：比化学键弱得多。 (3)对物质性质的影响 分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点和溶解性。 2．氢键 (1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。 (2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。 (3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 【即学即练】 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)分子间作用力可以影响物质的熔、沸点(√) (2)氢键是一种不太强烈的化学键(×) (3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(×) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(√) 4．举出三个实例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 答案：　干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用。 一、共价键和共价化合物 1．为什么氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl2？硫化氢的分子式是H2S而不是HS? 提示：氢原子的最外层只有1个电子，只需结合1个电子即可达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子也只需结合1个电子即可达到稳定结构；而硫原子最外层有6个电子，需要结合2个电子才能达到稳定结构；故氯化氢分子只含有1个氯原子和1个氢原子即HCl；而硫化氢分子必须含有1个硫原子和2个氢原子即H2S。 2．如何确定分子中共价键的个数？ 提示：一般情况下，非金属元素原子最外层电子数与稳定结构相差几个电子，一般可形成几个共价键。 3．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？ 提示：不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合物，还有部分非金属单质和部分离子化合物。 4．从组成元素的角度分析，由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？金属元素与非金属元素组成的化合物一定不是共价化合物吗？ 提示：由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；由金属元素与非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键 微粒 阴、阳离子 原子 成键 元素 活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外) 大多数为非金属元素 成键 实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对的相互作用 形成 过程 NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在 范围 活泼金属氧化物、强碱、大多数盐 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 实例