专题2 第一单元 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 （教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（苏教2020 双选版）

第2课时　物质的检验　物质性质和变化的探究 [素养发展目标]　1.学会Cl－、SO、 NH、CO等离子的检验方法。2.能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能根据一定的化学原理设计简单的实验方案探究某些常见物质的存在及性质。4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。 一、物质的检验 1．物质检验的方法——特征反应法 特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。 2．常见离子的检验方法 (1)试剂及反应现象 被检验 的离子 所用试剂 实验操作或现象 NH NaOH溶液、红色石蕊试纸 与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 稀盐酸、BaCl2溶液 取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 (2)反应方程式 ①NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ②KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 ③K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 3．金属元素的检验——焰色反应 (1)定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。 (2)操作 (3)几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。 4．化学物质组成分析——仪器分析法 仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO(×) (2)某溶液中加入NaOH溶液，不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中不存在NH(×) (3)做焰色反应实验时，可以用盐酸清洗铂丝，但不可以用硫酸(√) (4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K＋(×) (5)检验Cl－时，必须要先加入稀盐酸，再滴加AgNO3溶液(×) 二、物质性质和变化的探究 1．设计实验探究铝的性质 实验操作 主要现象 结论 打磨铝片，观察 打磨后为银白色 铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3 加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2.金属铁、铜、银的活泼性比较 (1)实验过程 常温下用Fe、Cu、Ag分别与FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液反应。 (2)实验结论 ①活泼性：Fe>Cu>Ag。 ②反应的方程式依次为 Fe与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 Fe与AgNO3溶液：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag 。 Cu与AgNO3溶液：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 3．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 实验 序号 实验方案 现象 结论 ① 气泡产 生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越快； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越快； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快 ② 气泡产生 非常慢 ③ 气泡产 生较快 ④ 气泡产生 非常快 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性(√) (2)铝虽然是金属，但它既可以与酸反应，又可以与强碱反应放出H2( √ ) (3)铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧( × ) (4)MnO2在H2O2的分解反应中起催化作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率( √ ) 3．填空 等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成的氢气在标准状况下的体积比为 。 答案：　1∶1 一、从科学探究认识物质检验与推断 1．水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？ 提示：不正确。检验氯离子时，要加入酸酸化，但不能加入盐酸，因为盐酸本身含有氯离子，应该用稀硝酸酸化。 2．检验SO时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO，并说明理