3.1.4构成物质的微粒-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学上册同步课件（沪教版）

3.1 构成物质的基本微粒 第四课时 离子 学 习 目 标 1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的。 3.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。 4.知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。 5.了解离子形成的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。 2 科学史话 1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 核外电子的运动状况： 1、高速无规则运动 ； 2、分层排布； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 低 高 近 远 电子能量 1、核外电子的排布规律 ： ⑴第一层最多排2个e ；第二层最多排8个e；第n层最多排2n2个 ⑵最外层最多排8个e（第一层为最外层最多排2个e）； ⑷据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。 原子结构的简明表示 2、原子结构示意图 画法： 画圆圈， 标核电， 弧线呈扇面， 数字一条线。 +8 2 6 氧 O ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 +8 1、判断下列原子结构示意图的正误 O Al F Na P Li 1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？ 周期数即原子核外的电子层数； 同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8； 同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2