2.2.2 氯水与氯离子的检验（精讲）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）

2.2.2 氯水与氯离子的检验（精讲） 思维导图 常见考点 考点一 氯水 【例1-1】（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【例1-2】（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_ __。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)： ①黄绿色→__ _。 ②漂白性→_ __。 ③酸性→__ __。 ④加入AgNO3溶液有沉淀生成→_ __。 (3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_ __，原因是__ _(用化学方程式来表示)。 【一隅三反】 1．（2022·上海市吴淞中学高一期末）关于新制氯水和氨水的描述，正确的是 A．含有的微粒总数相同 B．放置一段时间后溶液pH均增大 C．都有刺激性气味 D．都有杀菌消毒作用 2.（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是___________。 (2)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________。 (3)该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，所用试剂为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。 3．（2022·北京房山·高一期末）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 (1)①中反应的反应的化学方程式是_______。 (2)③中存放的试剂是_______。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。 (4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。 考点二 氯气与碱反应 【例2】氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 (1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)； ①___________； ② ___________。 (2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。 (3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。 ①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变