第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末检测 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③ 2．下列说法正确的是 A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16g C．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A． B． C． D． 4．将0.1mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为 A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA 5．在下列反应中，不属于离子反应的是 A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 ①钠的化合物       ②能与硫酸反应的物质       ③可溶于水的物质       ④钠盐       ⑤钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③ 7．下列与实验操作相关的描述中，正确的是 A．钠着火可用泡沫灭火器灭火 B．新制氯水光照一 段时间， 酸性会减弱 C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大 8．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是 A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 9．对如表实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性 C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现 11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．17gNH3所含的分子数目为2NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 12．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是 A．溶液中溶质的质量为36.5g B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1 C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023 D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L 13．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．两容器的压强一定相等 B．两容器的密度一定相等 C．两容器所含的气体分子数均为NA D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L 14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 15．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是 A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水 B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流 C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 mol·L-1 D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体 16．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是 A．a B．b C．c D．d 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。 17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 (1)0.2g H2含有_______个氢原子。 (2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_______。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______________；该金属元素的相对原子质量为______________。 (4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为______________。 18．（8分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略