[中学联盟]福建省武平县第一中学高三实验班化学能力训练（3份）

（25分钟完成） 1．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 待测气体 敏感电极部分产物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2S H2SO4 则下列说法中正确的是 A．上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极 B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－ C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－= 4OH－ D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 2．下列说法正确的是 ①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝ ③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生 的c(OH-)=10-a mol·L-1 A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 3．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是[来源:Z&xx&k.Com] A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 4．（14分） 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18% （1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：_______ A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示：[来源:学|科|网] 则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。 （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。 （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下： NO NO2 N2 反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _____ g。 （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。该方法可用H2将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。其原理如下图所示。 电源负极为 （填A或B），阴极反应式为 ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+ 5.（14分）I．Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取