第1单元 走进化学世界-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

第1单元 走进化学世界 考点1 认识化学 1. 化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学 2.化学贡献： ①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 ②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 4.初中常见的元素名称和化学符号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素 符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 元素名称 锌 锡 铜 银 金 碘 钡 锰 铂 汞 铅 铁 元素符号 Zn Sn Cu Ag Au I Ba Mn Pt Hg Pb Fe 考点2 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 本质区别 是否有新物质生成 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等（一定伴随能量改变） 微观实质 构成物质的分子是否发生变化 物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变： 熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 考点3 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 考点4 物质性质和用途关系 例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。 考点5 氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别 1. 性质：氧 气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性） 二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊 闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 2.鉴别：操作→现象→结论 收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。 ②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。 考点 6 科学实验的方法 1.化学实验的观察 ①关注物质的性质 ②关注物质的变化（外观、能量） ③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论 2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的 ； ②结论：由实验现象经过分析、推理得到的 3.对蜡烛燃烧的探究 （1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。 （2）点燃时： 燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。 操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。 现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。 分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。 其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。 操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。 现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。 操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水） 现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 熄