1.2.2 电离反应（练习）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学思维课堂系列（测试题） 第一章 第二节 第2课时 离子反应 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不能发生反应的是( ) A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3 C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl 【答案】A 【解析】 A项， Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A正确； B项， Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误； C项， CO2和KOH反应生成碳酸钠和水，能反应，故C错误； D项，CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D错误。故选A。 2．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。A项中有沉淀生成；B项中有沉淀溶解；C项中有沉淀生成；D项二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 3．下列离子方程式正确的是( ) A．NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O B．稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 A项， NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误； B项， 稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，B错误； C项， Fe2O3溶于稀硫酸，生成铁离子和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D项， Cu和FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；故选C。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++ SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+= H2O 【答案】B 【解析】 A项， 发生的是非氧化还原反应，产生CuSO4、H2O，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误； B项， 反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C项， Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D项，二者反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 A项， Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B项， 碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C项， NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离， 离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 6．下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是( ) A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 A项， 氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误； B项， 氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误； C项， 醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误； D项， 硝酸和氢氧