1.2.2 电离反应（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 思维课堂 第二节 离子的反应 课时2 离子反应 视频 1 ：《Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液反应实验》 视频素材说明 本讲 PPT 课件内嵌 1个 超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。 学习目标 1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件， 能用离子方程式表示离子反应； 2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子 是否能大量共存； 3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 初高中知识衔接 KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？ KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl K+、 NO3- Na+、Cl- NaNO3 初高中知识衔接 提示：在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们应该从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 离子反应及其发生的条件 思维课堂 ① 从微观角度认识溶液中的反应 ② 探析离子反应的条件 ③讨论离子方程式的意义 实验步骤： 实验现象和原理： 产生白色沉淀 溶液中的离子反应 向盛有2 ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析原因。 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 NaCl + Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子方程式 离子反应 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 问题3 Ba2+ 2Cl- Cu2+ 2Cl- CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ SO4 2- Cu2+ Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-