第一章 第二节 第1课时 电解质的电离（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版新学案】同步导学（人教2019 单选版）

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 [课程标准]　1．了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 一、电解质 1．物质的导电性 已知：蒸馏水的导电能力非常弱。 NaCl固体、KNO3固体都不导电。 NaCl溶液、KNO3溶液、盐酸、氢氧化钠溶液都导电。 NaCl、KNO3、NaOH在熔融状态下都导电。 2．电解质 (1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 3．物质导电的原因 (1)物质导电的前提——有能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)电解质导电的原因(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 能否自由移动 否 能 能 能否导电 否 能 能 二、电解质的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：表示电解质电离的式子。 (2)实例(在水溶液中)： HCl===H＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 KNO3===K＋＋NO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 1．下列物质中，属于电解质的是(　　) A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液 答案：　B 2．下列物质属于非电解质的是(　　) A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S 答案：　A 3．氯化钠溶液能导电是因为(　　) A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 答案：　C 4．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体 答案：　B 5．写出下列物质的电离方程式： (1)氯化钠(熔融)___________________________________________________________。 (2)氢氧化钾溶于水________________________________________________________。 (3)硝酸溶于水____________________________________________________________。 答案：　(1) NaCl===Na＋＋Cl－　(2)KOH===K＋＋OH－　 (3)HNO3===H＋＋NO 一、电解质与物质类别的关系 1．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？ 提示：NaCl溶液是混合物，不是电解质。 2．CO2属于化合物，溶于水也能导电。CO2属于电解质吗？ 提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。 3．从物质分类的角度列举常见的电解质。 提示：常见的电解质有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 图示电解质、非电解质与化合物的关系 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”，并说出判断依据。 (1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质(　　) (2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) (3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质(　　) 答案：　(1)×。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。 (2)×。电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。 (3)×。BaCO3熔融时能导电，BaCO3属于电解质。 2．有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　 ⑤二氧化碳　⑥碳酸氢钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氯化氢气体。将序号填在横线上。 (1)属于电解质的是________________________________________________。 (2)属于非电解质的是____________________________________________________。 答案：　(1)⑥⑧⑨　(2)③⑤ 二、电解质电离的条件 1．氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？ 提示：液态氯化氢不导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没