1.3 反应热的计算（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第2节 反应热的计算 盖斯定律 反应热 的计算 第一章 人教版 高二年级 选择性必修一 盖斯定律 01 反应热的计算 02 CONTENTS 目录 许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是 有些反应热是无法直接测定的。如： 但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？ C(s) + O2(g) = CO(g) 新课导入 盖斯定律 PART 01 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的。 反应热 A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热 盖斯定律 01 在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关 盖斯定律 反应热 始态 终态 途径 一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的 ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 01 盖斯定律 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C(s) + O2(g) = CO(g) 该反应的反应热无法直接测定, 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol ΔH3 根据盖斯定律 = -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol ) = -110.5 kJ/mol ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 01 盖斯定律 盖斯定律的意义 有些反应的反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 利用盖斯定律可以间接计算出来。 01 盖斯定律 【总结】 反应 A 的正反应 ΔH =+a kJ/mol 反应 A 的逆反应 ΔH =-a kJ/mol ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 01 1、氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O． 已知反应： 2Cu（s）+O2（