课后提升练(三) 反应热的计算（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

课后提升练(三)　反应热的计算 1．(2022·辽宁朝阳高二期末)CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4，流程中的各物质均为气态。下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞0，ΔH2＜0 B．CO(g)→CH4(g)的ΔH＝－ΔH1－ΔH2－ΔH6 C．反应C(g)＋O(g)===CO(l)的ΔH小于ΔH2 D．CO(g)→CO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D　解析：断裂化学键吸收能量，CO2断裂化学键变为碳原子和氧原子吸收热量，ΔH1＞0，形成新化学键放热，碳原子和氧原子形成CO分子放热，ΔH2＜0，A正确；CH4(g)→CO(g)的焓变为ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，故CO(g)→CH4(g)的焓变为－ΔH1－ΔH2－ΔH6，B正确；CO(g)→CO(l)　ΔH<0，故C(g)＋O(g)===CO(l)的ΔH小于ΔH2，C正确；由图可知，CO(g)→CO2(g)的ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2)，D错误。 2．(2021·福建莆田高二期末)Mn2＋催化H2O2分解反应为2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图所示。 若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变(ΔH)为(　　) A．ΔH1＋ΔH2 B．ΔH1－ΔH2 C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2 B　解析：Mn2＋催化H2O2分解反应为：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1　① 反应Ⅱ：MnO2(s)＋H2O2(aq)＋2H＋(aq)===Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)　ΔH2　② 反应Ⅰ：Mn2＋(aq)＋H2O2(aq)===MnO2(s)＋2H＋(aq)　ΔH 根据盖斯定律，由①－②可得反应Ⅰ，则有ΔH＝ΔH1－ΔH2。 3．(2021·重庆八中高二期中)乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ/mol，在25 ℃、101 kPa时，23 g乙醇充分燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量为(　　) A．683.4 kJ B．1 366.8 kJ C．2 733.6 kJ D．341.7 kJ A　解析：乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ/mol，即在25 ℃、101 kPa时，1 mol乙醇充分燃烧后放出1 366.8 kJ热量，23 g乙醇的物质的量为0.5 mol，充分燃烧放出的热量为1 366.8 kJ/mol×0.5 mol＝683.4 kJ。 4．(改编题)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为 。已知部分化学键的数据如下表： 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ/mol 412 348 612 436 则上述反应的ΔH等于(　　) A．－124 kJ/mol B．＋124 kJ/mol C．－248 kJ/mol D．＋248 kJ/mol B　解析：乙苯制取苯乙烯的过程中，乙苯需断裂2 mol C—H，生成1 mol H—H，同时苯环侧链上的C—C变为C===C，苯环未发生变化；根据反应热与键能的关系可得：ΔH＝∑(反应物)－∑(生成物)＝2×412 kJ/mol＋348 kJ/mol－(436 kJ/mol＋612 kJ/mol)＝＋124 kJ/mol。 5．(2022·辽宁实验中学高二期末)Mg2Ni是一种储氢合金，已知： ①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ/mol ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ/mol ③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3 则ΔH3 等于(　　) A．－84.6 kJ/mol B．＋84.6 kJ/mol C．－138.9 kJ/mol D．＋138.9 kJ/mol B　解析：由②－①×2可得反应：Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，根据盖斯定律，该反应的ΔH3＝ΔH2－2ΔH1＝(－64.4 kJ/mol)－(－74.5 kJ/mol)×2＝＋84.6 kJ/mol。 6．(2022·湖北黄石高二期末)已知反应： ①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ/mol； ②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ/mol； ③CH3CH2OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ/mol； 在反应C2H4(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)　ΔH4中，ΔH4等于(　　) A．－48.5 kJ/mol B．＋48.5 kJ/mol C．－45.5 kJ/mol D．＋45.5