3.1.3构成物质的微粒-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学上册同步课件（沪教版）

3.1 构成物质的基本微粒 第三课时 原子的构成 1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 学 习 目 标 2 人们对原子的认识 万物是由 “原子”构成的 公元前5世纪 道尔顿提出“原子学说” 汤姆生发现电子 卢瑟福发现原子核 查德威克 发现 中子 1803年 1897年 1911年 1932年 原子 3 英国科学家----卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) 卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验 科学史话 原子内有带正电的微粒 该微粒体积小、质量大 原子内有很大的空间 3.极少数α粒子 被反弹 2. 少数α粒子 发生偏转 1. 绝大多数α粒子 未发生偏转 α粒子（带正电）轰击金原子 现象1说明 现象2说明 现象3说明 卢瑟福提出的原子核式结构 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转． 卢瑟福原子模型 1911年提出 粒子种类 单个粒子质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 一、原子的构成 高速 运动 的电子 原子核 原子核与原子大小的比较 原子核的大小约为10-15～10-14 m。原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一只小蚂蚁。 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ He 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷 如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。 1、原子的构成 原子 (不显电性) 核外电子 (带负电) 原子核 (带正电) 质子 (带正电荷) 中子 (不带电) 想一想： 原子为何不显电性？ He 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 原子核和核外电子 所带电量相等、电性相反，所以原子呈电中性 原子种类 核电荷数 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢(H) 1 1 0 1 氦(He) 2 2 2 2 氮(N) 7 7 7 7 氧(O) 8 8 8 8 铁(Fe) 26 26 30 26 铀 (U235) 92 92 143 92 不一定所有的原子核内都有中子 分析下表可以获得哪些信息？ 不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数 1.将用①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子等六种粒子的序号填空： （1）可以构成物质的基本粒子是_________； （2）构成原子的基本粒子是__________； （3）显示电中性的粒子是____________； （4）带正电的粒子是__________； （5）质量最小的粒子是__________； （6）在原子中，数目一定相等的粒子是_____； （7）参加化学反应一定发生变化的粒子是___。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ② ③ ⑥ ④ ⑥ ① 随堂练习 原子质量 原子质量的测定值 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即1.993×10-26千克 即2.657×10-26千克 即9.288×10-26千克 中国化学家 张青莲 1983年当选国际原子量委员会委员 1991年精确测定了铟In相对原子质量 1993年精确测定了锑Sb的相对原子质量 1995年精确测定了铈Ce和铕Eu的相对原子质量 设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 2.相对原子质量 1、定义： 以碳12(6个质子，6个中子)原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2、定义式： 某原子的相对原子质量 = 一个该原子的真实质量 碳12原子质量 × 1/12 是一个比值，单位为一，省去不写。 已知： 碳原子质量为1.993×10-26kg 氧原子质量为2.657×10-26kg 铁原子质量为9