必修1第一章课件总汇（5份）

李玉旺 第二课时　蒸馏和萃取 1．原理 利用混合物中各组分的 不同，除去液态混合物中挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 沸点 2．蒸馏的装置及主要仪器 3．蒸馏水的制取 白 Cl－ 实验目的 实验操作 现象 结论 ①自来水中离子的检验 出现不溶于稀硝酸的 色沉淀 自来水中含有 冷凝管 Cl－ 实验目的 实验操作 现象 结论 ②水的 提纯 圆底烧瓶中水沸腾， 中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中 锥形瓶中收集到蒸馏水 ③蒸馏水中杂质离子的检验 无任何现象产生 蒸馏水中无 [师生互动·解疑难] 1．蒸馏实验的注意事项 (1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 (4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [例1]　如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。 根据图示回答下列问题。 (1)图中有两处明显的错误是： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 (2)A仪器的名称是_____________________________，B仪器的名称是_______________________________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__________________，其作用是_________________。 [解析]　蒸馏时温度计的水银球应在支管口附近，图中温度计水银球插入太向下；冷却水的方向应该和出气的方向相反，冷却水进出口方向标反了。蒸馏时还要加入少量的碎瓷片，防止液体暴沸。 [答案]　(1)①温度计水银球插入太深 ②冷却水进口、出口方向相反 (2)蒸馏烧瓶　冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)　防止液体暴沸 蒸馏和蒸发的不同点 (1)目的不同：蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分。 (2)主要仪器不同：蒸馏主要用蒸馏烧瓶和冷凝管，蒸发主要用蒸发皿。 (1)去掉装置中的温度计， 是否影响蒸馏水的制备？ (2)若用该装置进行煤油和汽 油混合物的蒸馏，可以不用温度计吗？ 提示：(1)不影响。 (2)不可以。 2．Cl－的检验 (1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。 (2)操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。 [例3]　为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是 (　　) A．一定有SOeq \o\al(2－,4) B．一定有COeq \o\al(2－,3) C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SOeq \o\al(2－,4)是否存在 [解析]　向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3)。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 对离子的检验要从原理、干扰离子、操作顺序等几方面分析。如检验Cl－时，一定要注意前面的操作中是否引入了Cl－。又如Cl－和SOeq \o\al(2－,4)共存，在检验Cl－时，应加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SOeq \o\al(2－,4)，然后取上层清液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，检验Cl－的存在，若不除去SOeq \o\al(2－,4)，会干扰Cl－的检验。 2．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出 来，下列实验操作顺序正确的是 (　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②