2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡的移动。 2．通过实验探究说明浓度、温度对化学平衡移动的影响。 3．能运用浓度、温度对平衡影响结论分析平衡移动的方向。 1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、温度改变，平衡将会发生了移动而建立新的平衡。(变化观念与平衡思想) 2．从浓度、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度改变对化学平衡移动的影响。(证据推理与模型认知) 3．能从定性和定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出有关化学平衡的相关结论。(证据推理与模型认知) 4．形成化学变化是需要条件的观念，认识反应条件对化学平衡的影响，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。(变化观念与平衡思想) 知识精讲 知识点01 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的概念 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2．化学平衡移动的方向判断 条件改变 【即学即练1】在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　) A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 答案：C 解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 知识点02 浓度变化对化学平衡的影响 1．探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色 实验结论 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 2．浓度变化对化学平衡的影响规律 （1）其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向方向移动。 （2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 （3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。 【即学即练2】已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。 t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。 答案： t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 知识点03 用浓度商判断化学平衡移动的方向 1．浓度商的意义 （1）浓度商的表达式： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为： Qc= （2）计算浓度商Qc只需代入各物质在某一时刻（不一定是平衡状态）的物质的量浓度，计算平衡常数K必须代入各物质在平衡状态时的物质的量浓度。 2．利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 Qc<K，平衡向正反应方向移动； Qc＝K，体系处于平衡状态； Qc>K，平衡向逆反应方向移动。 【即学即练3】某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向逆反应方向进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1 答案：D 解析：Qc＝＝＝0.9<K，故反应向正反应方向进行。 知识点04 压强变化对化学平衡的影响 1．压强变化对化学平衡的影响原因 （1）若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K= 减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。 若a>b，Qc<K，