2.2.1 物质的量浓度-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 目标导航 课程标准 课标解读 1．理解物质的量浓度的概念。 2．能运用物质的量浓度进行简单的计算。 1．利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微粒中的微观粒子数目相联系，能从宏观和微观相结合的角度分析和解决实际问题。（宏观辨识与微观探析） 2．能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任） 知识点01 物质的量浓度 1．含义 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．表达式 cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 其中，公式中的V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【即学即练1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 答案：B 解析：A.5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。故选B。 知识点02 与物质的量浓度有关的计算 1．与物质的量浓度有关的计算 根据物质的量浓度的定义，可以求解溶质的物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)： n=cV V= 2．物质的量与各物理量之间的关系： 以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。 【即学即练2】100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=____________，c(Na+)=____________，n(Na+)=_____________。取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=__ ___________，c(Na+)=______________，n(Na+)=_____________。 答案：0.2mol·L-1 0.4mol·L-1 0.04mol 0.002mol 0.4mol·L-1 0.004mol 能力拓展 考法01 物质的量浓度的概念 1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质的质量分数 质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分数，可用以下公式表示： 溶质的质量分数=×100% 配制一定质量分数的溶液的方法（以配制100g 15%NaCl溶液为例）： 用天平称取25gNaCl固体，用天平称取75g水（或用量筒量取75mL水），将NaCl溶解在水中，用玻璃棒搅拌。 (2)对溶质的物质的量浓度的概念的理解 ①一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 ②表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 ③计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 ④若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 ⑤溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 【典例1】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度______________(填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。 答案：(1)2 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)不相等　(4)0.02　2.408×1022 解析：(1)62 g Na2O的