1.2.1电解质的电离（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 思维课堂 第二节 离子的反应 课时1 电解质的电离 视频 1 ：《氯化钠溶液的导电实验》 视频 4 ：《熔融氯化钠的导电实验》 视频 3 ：《NaCl溶于水形成自由移动微粒的过程》 视频 2 ：《氯化钠固体和纯水的导电实验》 视频素材说明 本讲 PPT 课件内嵌 个超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。 1. 理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与 非电解质； 2. 通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离； 3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离； 4. 建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。 学习目标 电解质与非电解质 思维课堂 ① 氯化钠溶液导电实验 ② 熔融氯化钠导电实验 ③ 电解质与非电解质概念 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 为什么湿的手更容易触电？ 初高中知识衔接 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 实验结果： NaCl溶液的导电实验（宏观） （2）搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。 （1）将NaCl溶于水，形成的溶液能够导电； 实验猜想： 实验结果： （1）固体氯化钠不导电； （2）纯水不导电； NaCl溶液的导电原因 （1）固体氯化钠导电； （2）纯水导电； NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？ NaCl溶液的导电原因 氯化钠固体不导电 纯水 不导电 氯化钠水溶液能导电 猜想3：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，新粒子带电荷，且能自由移动。 思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 水分子 水合离子 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl溶液的导电实验（微观） 实验结果： NaCl在水分子作用下脱离 固体表面，形成自由移动 的水合Na+与水合Cl－； NaCl溶液的导电实验（微观） NaCl 溶液 能够导电 NaCl 固体 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - 微观 Na+和Cl 不能 自由移动 - 加水溶解 NaCl 小结 插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 熔融NaCl的导电实验 实验猜想： 实验结果： （1）熔融NaCl能够导电；NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。 （1）熔融NaCl不导电； （2）熔融NaCl导电； 熔融 NaCl 加热熔融 能够导电 NaCl 固体 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - 微观 Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融的NaCl能够导电 干燥的NaCl固体不导电 小结 你认为熔融起了什么作用？你认为水对NaCl起到了什么作用？ 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 非金属氧化物、氨气、 绝大多数有机物 电解质与非电解质 判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质 硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词 1. 化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质 （√）：硫酸是纯净物 剖析电解质定义中的关键词 2. 或：两个条件满足其一即可； 判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） （ √ ） （×） （×） 剖析电解质定义中的关键词 判断：CO2是不是电解质？ CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。 3. 导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。 类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3 SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O 思维建模 判断电解质的思维流程 电解质的电离 思维课堂 ① 从电离的角度理解酸、