1.2.1 电解质的电离（练习）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学思维课堂系列（测试题） 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．SO3 【答案】B 【详解】 A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，A错误； B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，C错误； D．SO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，D错误。 故选B。 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．NH3 【答案】D 【详解】 A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误； B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误； C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误； D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确； 答案为D； 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl－，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】 A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误； B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故B错误； C．盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离时，生成阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子的是盐，故C错误； D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=＋Cl－，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，因此NH4Cl是盐，故D正确； 4．下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3 【答案】D 【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 A项， Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，不符合题意； B项， NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不符合题意； C项， NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，不符合题意； D项，熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，符合题意。 5．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 A项， 液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误； B项， 金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误； C项， SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误； D项， BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。 6．依据下列实验事实，所得结论正确的是(　　) 选项 A B C D 实验 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 A项， 铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，错误； B项， NaCl由Na＋与Cl－/构成，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，错误； C项， NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，错误； D项，NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，正确。 7．下列物质中，①碘化氢   ②KF   ③液氨   ④KClO   ⑤液氯   ⑥浓H2SO4   ⑦干冰   ⑧NH4NO3   ⑨澄清石灰水   ⑩CaCO3   ⑪酒精。是强电解质的一组物质是(　　) A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩ 【答案】B 【解析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。 ①碘化氢完全电离是强电解质； ②KF完全电离是强电解质； ③液氨是非电解质； ④KClO完全电离是强电解质；