专题七 铁及其化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

专题七 铁及其化合物 【核心素养】 课标要求 核心素养 1、 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 2、 了解铁及其重要化合物的制备方法。 3、 结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 【思维导图】 1、思维导图 2、价类二维图 3、铁三角 【知识点精准记忆】 1、 铁的性质 1.物理性质 2.化学性质 [微点拨]　 铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。 3.铁的冶炼 原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 设备:高炉。 主要反应 ①还原剂的生成: C+O2CO2，CO2+C2CO; ②铁的还原: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; ③造渣反应: CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。 二、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 [微点拨] ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸（非氧化性酸）反应的离子方程式为 ， ， 。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与HI（还原性酸）反应的离子方程式为 ， Fe2O3＋6H＋＋2I-===2Fe2+＋I2＋3H2O， Fe3O4＋8H＋＋2I-===3Fe2＋I2＋4H2O， ③FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与HNO3（氧化性酸）反应的离子方程式为 3FeO＋10H＋＋NO3-===3Fe3+＋NO＋5H2O， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3+＋NO＋14H2O， 三、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [微点拨] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 Fe(OH)2制备的三种思维方法 (1)有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 (2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 (3)电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。 四、铁盐 1．亚铁盐 含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．铁盐 (1)氧化性：含Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、I－反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。 (3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(