第2章 微专题6 离子方程式的正误判断(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

微专题6　离子方程式的正误判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　从“反应原理”角度判断离子方程式的正误 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(海南卷)向碘化钾溶液中加入少量双氧水：2H2O2＋I－===IO＋3H2O(　×　) (2)(2020·全国卷Ⅲ)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋(　×　) (3)(2020·全国卷Ⅲ)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋(　×　) (4)(2021·全国乙卷)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　×　) (5)(2021·浙江卷7月选考)亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(　√　) (6)(江苏卷)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O(　×　) [考题突破] 信息指引 ①少量双氧水不能将I－氧化成IO； ②FeCl3是H2O2分解的催化剂； ③过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋； ④KClO碱性溶液 解题关键 考虑反应是否符合客观事实，主要从产物分析、溶液的酸碱性、是否是可逆反应方面考虑 解析：(1)不符合反应事实，KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2。(2)不符合反应事实，由于Fe3＋能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为 2H2O2O2↑＋2H2O。(3)不符合反应事实，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应。(4)不符合反应事实，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠。(6)溶液呈碱性，产物中不能有H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 　下列离子方程式书写正确的是(　D　) A．(海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ B．(江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．(江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．(江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析：不符合反应事实，硫酸铝与碳酸钠发生相互促进的水解反应，正确应为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；不符合离子配比关系，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；漏写NH与OH－的反应，正确应为Ca2＋＋HCO＋2OH－＋NH===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，C错误；符合反应原理及守恒规律，D正确。 　从化学式拆分角度判断离子方程式的正误 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(　×　) (2)(北京卷)H2C2O4有还原性：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　×　) (3)(2021·全国乙卷)用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO(　√　) (4)(2020·浙江7月选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(　×　) (5)(2021·全国乙卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　×　) (6)(2021·浙江卷7月选考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　×　) [考题突破] 信息指引 ①Na2SiO3溶液是可溶性盐； ②一水合氨是弱碱； ③硫化氢是弱酸； ④碳酸镁是难溶性盐 解题关键 能拆开的物质只有强酸、强碱和可溶性盐 解析：(1)Na2SiO3为易溶于水的盐，应写成离子形式，正确应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。(2)H2C2O4是弱酸，书写离子方程式要用化学式表示，正确应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(4)一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开。(5)硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。(6)碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑。 　从原子、电子、电荷守恒规律角度判断离子方程