第2章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数；化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)应用：氧化还原反应方程式的配平与计算。 [微辨析1]　练一练 当溶液中X2O与SO物质的量之比为1∶3时正好完全反应，X在还原产物中的化合价为(已知硫的最高化合价为＋6价)(　C　) A．＋1价　　 B．＋2价　　 C．＋3价　　 D．＋4价 解析：由题意可知，X2O在反应中做氧化剂，则SO做还原剂，则在SO→SO过程中1 mol SO失去2 mol电子，3 mol SO共失去6 mol电子，则1 mol X2O在反应中应得到6 mol电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)mol电子，根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。 2．价态规律 (1)内容： 元素价态 较低价态 较高价态 中间价态 变化趋势 有升高的趋势 有降低的趋势 既有降低的趋势又有升高的趋势 可能性质 还原性 氧化性 既具有氧化性又具有还原性 举例 Fe、Cu、Cl－、S2－等 HNO3、MnO、Fe3＋等 Fe2＋、H2O2、NO2等 (2)应用：判断物质的氧化性和还原性。 3．先后规律 (1)内容： ①同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原。如： 往含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3的某溶液中，加入铁粉，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋。 则发生反应的先后顺序为 a．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O b．Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ c．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ②同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。如：FeBr2溶液中通入Cl2反应，还原性：Fe2＋＞Br－。 发生反应的先后顺序为 a．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ b．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)应用：判断不同物质间发生氧化还原反应的先后顺序。 [微辨析2]　练一练 向含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　C　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故向混合液中加入锌粉时首先置换出Ag。 4．转化规律 (1)内容： ①归中反应——同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即只靠拢，不交叉(注意：同种元素相邻价态间不反应)。如： Ⅰ.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O Ⅱ.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②歧化反应——某种元素中间价态在适宜的条件下发生氧化还原反应时，元素价态同时向较高价态和较低价态转化，即中间价态→高价态＋低价态。如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)应用：判断氧化还原反应能否进行及其反应产物。 依据三个“守恒规律”配平氧化还原反应方程式 [微辨析3]　练一练 (1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请写出该反应的化学方程式并配平：Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO。 (2)某离子反应中共有H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。请写出该反应的离子方程式并配平：3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。 　氧化还原反应的计算 理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比变化不大，仍分三个层次讲解了氧化还原反应的计算，知识呈现存在递进关系，教材中的“迁移·应用”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 利用守恒规律进行计算是高考命题的热点 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　守恒规律的应用 (2022·广州高三检测)Cl2在70 ℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(　C　) A．11∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．5∶1 [考题点睛] 试题情境 Cl2与NaOH溶液的反应——能同时发生两个自身氧化还原反应 突破方法 根据信息“反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1”，利用电子守恒可进行计算 核心素养 变化观念与平衡思想(能利用电子守恒思想进行相应计算) 解析：Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与NaClO3都是氯元素