第2章 第4讲 氧化还原反应(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 　　氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的相关概念及其关系 ↓ 升失氧、降得还，剂性一致，其他相反 旁栏边角 必修第一册P66 阅读教材“交流·研讨”，判断下列说法的正误。 (1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　√　) (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　×　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　×　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　×　) 3．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法 (2)单线桥法 [微辨析1]　判一判 (1) (　×　) (2) (　×　) (3) (　×　) (4) (　√　) 4．氧化还原反应与四种基本类型的反应间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 　　 在水溶液中，O2的还原产物与酸碱性有关，在酸性条件下是H2O，在中性、碱性条件下是OH－。 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 单质铁的氧化产物与氧化剂的氧化能力有关，与Cl2、Br2反应时氧化产物是Fe3＋，与S反应时氧化产物是Fe2＋。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [微辨析2]　练一练 下列微粒中只具有还原性的是Na、Zn、I－、S2－。 Na、Fe3＋、O2、Zn、I－、H2O2、S2－ 解析：Na、Zn是金属单质，只具有还原性，S2－、I－处于元素最低价态，只具有还原性。 氧化还原反应的应用 1．研究物质的性质 (1)研究物质氧化性或还原性的思路 (2)氧化性、还原性强弱判断方法 ①根据氧化还原反应方程式判断： 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 ②根据元素的活动性顺序判断 a．根据金属活动性顺序判断 b．根据非金属活动性顺序判断 ③根据产物价态的高低判断 a．相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： b.相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： ④影响物质氧化性和还原性的因素 a．浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如。 b．温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 [微辨析3]　练一练 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　A　) A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋ 2．实现物质转化与获得能量 (1)实现物质转化：如金属冶炼、氯气制备等。 (2)获得能量：利用可燃物作还原剂，选择合适氧化剂与之发生氧化还原反应获得热量；通过氧化还原反应获得电能，如燃料电池。 旁栏边角 必修第一册P69 阅读教材“化学与技术”，思考： 中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。该反应中，作为还原剂的物质是什么？若反应中消耗了2 mol Mg，转移电子的物质的量是多少？ Mg__4_mol 　氧化还原反应的判断与概念理解 理解与辨析能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比变化不大，教材中的“交流·研讨”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 氧化还原反应的基本概念是高考命题的热点 (2021·浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　D　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 解析：K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－来自HI，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；反应中HI为还原