第2章 第3讲 离子反应的综合应用(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 离子共存 1．离子共存的含义 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的要点 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色 ↓ 透明≠无色 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——酸碱性、氧化还原性 强酸性 OH－、弱酸根(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、 (如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的酸式根(如HS－、HCO、HSO等) 强氧化性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等还原性离子 强还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子 (3)三特殊——三种特殊情况 ①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 [微辨析1]　练一练 (1)下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是①②⑤⑥⑧。 ①Ca2＋、Na＋、SO、NO ②Na＋、HCO、H＋、Ba2＋ ③Al3＋、NO、H＋、SO ④K＋、Na＋、H＋、S2O ⑤Na＋、H＋、CH3COO－、SO ⑥SO、Na＋、Cl－、Ca2＋ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ⑧Na＋、K＋、H＋、HS－ (2)下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①②③⑤⑥。 ①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO、SO ④SO、NO、Na＋、H＋ ⑤I－、ClO－、K＋、H＋ ⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－ 离子检验与推断 1．常见离子检验的方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 2．常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成沉淀 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 (3)依据显示特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红色 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色 3.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀AgCl，产生浅黄色沉淀AgBr，产生黄色沉淀AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体 阴离子 试剂 实验现象(证据) CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO 稀硫酸和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO 稀硫酸和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色 ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝色，表明有I－。 [微辨析2]　判