第2章 第2讲 电解质的电离离子反应(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 电解质的电离 旁栏边角 必修第一册P51 阅读教材“观察·思考”，判断下列说法的正误。 (1)固态NaCl不能导电，故属于非电解质(　×　) (2)熔融NaCl能导电，属于电解质(　√　) (3)NaCl溶液能导电，故属于电解质(　×　) (4)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(　×　) 2．电解质的电离 (1)电离及其条件 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 电离特征及产生离子 酸 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物 (3)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。弱电解质：部分电离，用“”表示。 ②常见物质电离方程式的书写 弱电 解质 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 酸式盐 强酸的酸式盐：在水中完全电离，但受热熔化电离产生阳离子和酸式根离子。例如，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 其余部分电离。例如，NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [微辨析1]　练一练 (双选)下列电离方程式正确的是(　CD　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．NH3·H2ONH＋OH－ 离子反应与离子方程式的书写 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)条件 复分解反应型 生成难溶的物质，例如Cu(OH)2、BaSO4等 生成难电离的物质，例如弱酸、弱碱、水等 ↓ 生成挥发性的物质，例如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应型 强氧化性与强还原性微粒发生反应，如Fe3＋与I－、S2－等反应 (3)本质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 2．离子方程式的书写两方法 (1)分析法(以H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应为例) ①步骤 ②示例： (2)“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) 3．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应。 [微辨析2]　练一练 完成下列反应的离子方程式： (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (3)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2： [Al(OH)4]－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 　电解质的电离 理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比变化不大，但教材中的“观察·思考”“拓展视野”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 强弱电解质的判断及电离方程式的书写是高考命题的热点 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　电解质的相关概念与判断 　分类法是一种行之有效、简单易学的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组不正确的组合是(　C　) 甲 乙、丙、丁 A 纯净物 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 B 非电解质 CO2、SO2、乙醇 C 弱电解质 CH3COOH、氨水、H2O D 强电解质 HCl、NaOH、BaSO4 解析：液氯是液态氯气，FeO·Fe2O3可看成是Fe3O4，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，三者均为纯净物，A正确；CO2、SO2是非金属氧化物，乙醇是有机物，三者都不能发生电离，都是非电解质，B正确；CH3COOH和H2O是弱电解质，而氨水是NH3的水溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；HCl是强酸，NaOH是强碱，BaSO4是盐，均为强电解质，D正确。 　电离方程式的书写 　肼(N2H4)是一种重要的火箭燃料。 (1)已知水电离成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：N2H4＋N2H4N2H＋N2H。 (2)已知NH