第1章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 　　物质的量浓度及计算 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(cB) (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积。 [微辨析1]　判一判 (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　×　) (2)50 mL 1 mol/L AlCl3溶液与150 mL 3 mol/L KCl溶液的c(Cl－)相等(　√　) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　×　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　×　) (5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　×　) (2)溶质的质量分数(w) (3)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系c＝ 旁栏边角 必修第一册P27 观察图片试剂瓶上的标签，思考： 0．4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？若其密度为1.1 g·cm－3的溶液，则其质量分数是多少？ 提示：1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。w＝＝≈2.1%。 2.溶液中的计量关系 (1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。 [微辨析2]　练一练 1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L－1，则MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是0.1_mol·L－1、0.6_mol·L－1。 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器——容量瓶 (1)容量瓶的构造及使用 (2)容量瓶的查漏操作 (3)容量瓶使用的“五不能” ①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能加热容量瓶；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。 2．配制过程 (1)配制步骤 (2)实验图示(以固体配制溶液为例) (3)实验仪器 共用仪器 固体溶质 托盘天平 液体溶质 量筒 旁栏边角 必修第一册P25 阅读教材“活动·探究”，思考： (1)配制1 L 0.1 mol/L的NaOH溶液，所需称取的NaOH的质量是多少？ 提示：4.0 g，托盘天平称量时应保留到小数点后一位。 (2)实验室中需要配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是多少？需称取的NaCl的质量是多少？ 提示：1 000 mL容量瓶。需称取的NaCl的质量＝cVM＝0.1 mol·L－1×1 L×58.5 g·mol－1＝5.85 g≈5.9 g。 [微辨析3]　练一练 下列实验操作或装置能达到目的的是(　C　) A．(全国卷Ⅱ)称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容，配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 B．(江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液 C．(天津卷)用如图装置配制一定浓度的溶液 D．(全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 3．配制溶液过程中不当操作引起的误差 仪器使用引起误差的不当操作 变量 c m(溶质) V(溶液) 托盘天平 ①天平的砝码生锈或沾有固体 增大 不变 偏大 ②称量易潮解的物质时间过长或用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体) 减小 不变 偏小 量筒 ①量取液体时，仰视刻度线读数 增大 不变 偏大 ②量取液体时，俯视刻度线读数 减小 不变 偏小 烧杯及玻璃棒 ①搅拌时，部分液体溅出 减小 不变 偏小 ②未洗涤烧杯和玻璃棒，或洗涤液未注入容量瓶中 减小 不变 偏小 容量瓶 ①未冷却到室温便注入容量瓶中定容 不变 减小 偏大 ②从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量液体洒落 减小 不变 偏小 ③定容时，加蒸馏水超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体 减小 不变 偏小 ④定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水 不变 增大 偏小 ⑤定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 ⑥定容时，仰视刻度线