第1章 第3讲 物质的量气体摩尔体积(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 1．基本概念及相互关系 摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。 2．物质的量的规范表示 例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO等。 3．物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝⇒N＝n·NA或NA＝。 [微辨析1]　判一判 (1)阿伏加德罗常数就是指6.02×1023这一数字(　×　) (2)1 mol氮是指1 mol N原子，并非1 mol N2分子(　×　) (3)1 mol H2O中约含6.02×1023个H2分子(　×　) (4)等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为2∶3(　√　) 摩尔质量和气体摩尔体积 1．摩尔质量(M) (1)基本概念 (2)计算依据 [微辨析2]　判一判 (1)1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量(　×　) (2)二氧化碳的摩尔质量为44 g(　×　) (3)1 mol O2的摩尔质量是0.5 mol O2摩尔质量的2倍(　×　) (4)Na和Na＋的摩尔质量均为23 g/ mol(　√　) 2．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积(Vm) 旁栏边角 必修第一册P23 阅读教材“交流·研讨”，判断下列说法的正误。 (1)影响固态和液态物质体积大小的因素主要是粒子数和粒子大小(　√　) (2)气体摩尔体积就是1 mol气体所占的体积(　×　) (3)标准状况下，1 mol己烷所占的体积约为22.4 L(　×　) (4)常温常压，22 g CO2所占的体积约为11.2 L(　×　) 3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”： (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝ 同温同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 [微辨析3]　练一练 下列叙述正确的是(　D　) A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比 D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析：A项，气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关。B项，气体的物质的量之比等于其分子数之比，也等于其体积之比，与密度无关。C项，气体的摩尔质量之比等于其密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于其压强之比。 　物质的量和气体摩尔体积的有关计算 理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比变化不大，仍分三个层次讲解了物质的量、气体摩尔体积，知识呈现存在递进关系，教材中的“资料在线”“思考与讨论”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 阿伏加德罗常数的应用是高考命题的热点，突出对“四翼”中“基础性”“综合性”的考查 　物质的量与摩尔质量的相关计算 (原创题)SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是(　D　) A．分子个数比为5∶4 B．原子个数比为15∶16 C．硫原子个数比为5∶4 D．氧原子的质量比为1∶1 [考题点睛] 试题情境 生产环保情境——硫的两种常见氧化物，硫酸型酸雨 突破方法 依据“n＝”及物质的微观构成进行分析 核心素养 宏观辨识与微观探析(从宏观质量和微观粒子数目角度理解及辨析概念) 解析：等质量的SO2和SO3，设其质量均为1 g，则有n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，故分子个数之比为N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝ mol∶ mol＝5∶4，A正确。SO2和SO3所含原子个数比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B正确。1个SO2分子和1个SO3分子均含1个S原子，故硫原子的个数之比为5∶4，C正确。1个SO2分子含2个O原子，1个SO3分子含3个O原子，二者所含O原子的物质的量之比为5∶6，故氧原子的质量比为5∶6，D错误。 　(2022·山东淄博实验中学检测)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　) A．该过程中，NO2是催化剂 B．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA C．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶