第1章 第2讲 氯及其化合物(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

　 　　研究物质性质的基本程序 研究物质性质基本程序的实例——研究氯及其化合物的性质 1．氯气的性质 (1)氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 旁栏边角 必修第一册P15 　阅读教材“安全提示”，思考：氯气有毒，实验室如何闻氯气的气味？ 提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 (2)从原子结构角度认识氯气的氧化性 结合氯气的氧化性完成相关反应的化学方程式： ①与金属的反应 a．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，红棕色烟，加水呈棕黄色溶液。 b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。 旁栏边角 必修第一册P15 阅读教材“实验验证”，判断下列说法的正误。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　×　) (2)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(　√　) ②与非金属的反应 与H2反应的化学方程式：H2＋Cl22HCl ③与某些还原性物质反应(书写离子方程式) 与碘化钾溶液 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 与SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 与FeCl2溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 氯气与水或碱溶液反应时，Cl2发生“歧化反应”，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 ①与水的反应 化学方程式 Cl2＋H2OHCl＋HClO 离子方程式 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②与碱的反应(与烧碱反应) 化学方程式 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)氯水成分 ①氯水中存在三种平衡关系： Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－；H2OH＋＋OH－。 ②氯水性质的多重性 [微辨析1]　判一判 (1)(全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中(　×　) (2)(北京卷)除去Cl2中的HCl，除杂试剂是H2O、浓H2SO4(　×　) (3)(浙江卷)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(　×　) (4)(海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(　√　) (5)(北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色(　√　) 2．次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②强氧化性 能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。 ③弱酸性　→ 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。 (2)次氯酸盐 ①漂白液 ②漂白粉 [微辨析2]　判一判 (1)(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO(　√　) (2)(2021·浙江1月选考)NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO(　×　) (3)(2020·江苏卷)NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)(　×　) (4)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(　×　) 氯气的实验室制法 1．反应原理 实验室常利用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。2.实验装置 [微辨析3]　判一判 (1)含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2(　×　) (2)欲除去Cl2中少量的HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液(　×　) (3)可用排饱和食盐水法收集Cl2(　√　) (4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　×　) 卤族元素(F、Cl、Br、I) 1．卤素的位置及结构特点 卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 2．卤素单质(X2)性质的相似性和递变性 (1)性质的相似性 ①都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe＋3X2===2FeX3，由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成FeI2。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX。 ③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ④都能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 (2)性质的递变性 颜色 状态熔沸点