精品解析：陕西省宝鸡市渭滨区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

高二年级化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 P：31 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分) 1. 下列表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量 D. 基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 2. 符号“3px”没有给出的信息是 A. 电子层 B. 电子所处的轨道 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 3. 已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示： 　　　　　　　　元素 电离能/(kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是 A. 三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B. 三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C. 等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D. 三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 4. 人们常用HX表示卤化氢(x代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是 A. HX中共价键的电子云是轴对称的 B. H-F形成的是p-pσ键 C. H-F的键长是H-X中最长的 D. H-F的键能是H-X中最小的 5. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B. 配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C. 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D. 向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 6. 下列说法正确的是 A. CO2分子中σ键和π键的数目之比为 B. SO2和CS2均为V形分子 C. NCl3分子中的键角为 D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化 7. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 酸性：H3AsO4＞H3AsO3＞H3AsO2 B. 沸点：NH3＞PH3 C. 热分解温度：SrCO3＞ CaCO3 D. 水中溶解性：I2＞NH3 8. 下列叙述正确的是 A. 原子晶体中只含有共价键 B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 9. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A. 熔点比低 B. 与均既含σ键又含π键 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 分子中各原子最外层均达到了结构 10. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为 B. 每个晶胞中含有14个 C. 每个晶胞中含有8个 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 11. 为了探究是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理是 选项 实验 结论 A 常温下观察，为黄色液体，为无色液体 都是离子化合物 B 测定熔点，依次为 都不是离子化合物 C 分别溶解于水中，各滴入酸化的溶液，产生白色沉淀 都是离子化合物 D 测定两种物质水溶液导电性，发现都可以导电 都是离子化合物 A A B. B C. C D. D 12. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点： 随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关有机物分离提纯的方法不正确的是 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 C 乙醇(水) CaO 蒸馏 D 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质互为同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 15. 人工合成某信