2.1.3 物质的检验-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第3课时 物质的检验 目标导航 课程标准 课标解读 1．学会Cl-、SO、CO、NH等离子的检验方法。 2．能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 能设计简单的常见离子的检验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进行记录，对实验现象做出解释。（科学态度与社会责任） 知识点01 常见离子的检验方法 【实验探究】几种常见离子的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 有白色沉淀生成 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 【即学即练1】某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．硫酸 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 答案：B 解析：检验SO时，应先用盐酸酸化，若无明显现象，再用BaCl2溶液检验。 知识点02 焰色反应 1．定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。 根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 2．Na、K元素的检验 【实验探究】焰色反应 实验1：取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 实验2：再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 【即学即练2】下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰 答案：D 解析：A.并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，错误；B.金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，错误；C.焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；D.由于钾元素的焰色反应为紫色，容易被其它颜色的火焰掩盖，因此蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色等其它颜色的火焰，正确。 知识点03 物质检验的方法 1．物质检验的思想方法 人们常依据某物质参加化学反应时产生的特殊现象及某些物理特征进行物质的检验。 2．物质的检验方法 (1)特征反应法 ①产生气体或沉淀，如：CO与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH与碱溶液在加热时生成有刺激性气味的气体；SO与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 ②产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。 ③呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。 (2)仪器分析法 元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 【即学即练3】请设计实验方案，将下列各组物质区别开来，要求写出实验步骤、实验现象和结论： (1)氯化钠和氯化钾： _______________________________________________________________ (2)NaOH溶液、NaCl溶液和硫酸溶液： ______________________________________________________________ 答案：(1)分别取少量样品，进行焰色反应，若火焰呈黄色，则为氯化钠，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则为氯化钾。 (2)分别取少量溶液，滴在pH试纸上，若pH<7，则为硫酸溶液，若pH=7，则为NaCl溶液，若pH>7，则为NaOH溶液。（合理答案均可） 能力拓展 考法01 常见物质的检验 1．常见的离子的检验方法 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈红色。 ②用pH试纸检验，pH<7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈蓝色。 ②用酚酞实验检验，溶液变红色。 ③用pH试纸检验，pH>7。