第五章 第16讲 元素周期表和元素周期律-（课件+达标训练）2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P372] 一、选择题 1．(2022·山东模拟)下列有关周期律的说法正确的是(　　) A．Sn(OH)4的碱性比Ge(OH)4的碱性强 B．F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C．第一电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O)<I1(F) D．相对分子质量H2S>H2O，故沸点H2S>H2O 解析　金属性Sn>Ge，碱性Sn(OH)4＞Ge(OH)4，A正确；F元素没有最高正价，B错误；C、N、O、F属于同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，VA族为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能I1(C)<I1(O)<I1(N)<I1(F)，C错误；H2O之间可形成氢键，沸点高，D错误。 答案　A 2．(2022·山东模拟)最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是(　　) A．基态S原子价电子排布图 B．第一电离能：F＞S＞O＞N C．最高正价：F>S＝O>N D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 解析　非金属性F>O>N>S，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：F>N>O>S，B错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误。 答案　A 3．(2022·鄂州月考)第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是(　　) A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 B．X的原子核外电子有9种空间运动状态 C．X的单质和盐酸、NaOH溶液均能反应放出H2 D．X的单质可以用于制造合金 解析　第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，X为Si。SiH4中H原子没有达到8电子稳定结构，A错误；Si的核外电子排布在8个原子轨道中，有8种空间运动状态，B错误；Si和盐酸不反应，C错误。 答案　D 4．(2022·衡水中学模拟)1869年俄国科学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是(　　) A．元素周期表有7个周期、16个族，分别对应7个横行、16个纵行 B．元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 C．第88号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期有32种元素 解析　元素周期表中的第Ⅶ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表中虽有18个纵行，但只有16个族，故A错误；在金属与非金属分界线附近元素的单质的导电性介于导体与绝缘体之间，则在金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，故B正确；第88号元素是镭，位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，故C正确；元素周期表中第六、七周期最长，其中各含有32种元素，故D正确。 答案　A 5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是(　　) A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族 解析　选项A，ⅡA族元素都位于s区，其基态原子最外层电子排布均为ns2，正确；选项B，第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA族、ⅡA族均相差8，ⅢA～ⅦA族均相差18，错误；选项C，第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，正确；选项D，基态原子3d轨道上有5个电子的元素是Cr和Mn两种元素，它们分别位于ⅥB族和ⅦB族，正确。 答案　B 6．(2021·日照一模)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是(　　) A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 解析　组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，A错误。 答案　A 7．(2021·自贡模拟)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是(　　) A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl>Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－==