第五章 第18讲 晶体结构与性质-（课件+达标训练）2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P378] 一、选择题 1．下列关于超分子的说法不正确的是(　　) A．超分子是两种或两种以上分子通过共价键形成的 B．C60与杯酚能形成超分子 C．冠醚可以识别碱金属离子 D．超分子的两特征是分子识别和自组装 答案　A 2．(2022·济宁模拟)亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]===12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是(　　) A．KCN中每个CN－中含14个电子 B．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶2 C．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2 解析　CN－中含有的电子数是6＋7＋1＝14个，A正确；(CN)2分子的结构简式N≡C—C≡N，单键是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3∶4，B错误；K4[Fe(CN)6]中配位体是CN－，碳、氮原子都有孤对电子，电负性N＞C，提供孤对电子的能力C＞N，故配位原子是碳原子，C正确；Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则碳原子的配位数是6，根据该晶胞中铁原子和碳原子数之比是3∶1，得出铁的配位数是2，D正确。 答案　B 3．(2021·聊城一模)B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 解析　由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，故C错误；故选C。 答案　C 4．(2022·武汉模拟)已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a。下列说法中错误的是(　　) A．钠离子的配位数是6 B．该结构单元中H离子数目为4 C．氢离子之间的最短距离为a D．基态钠离子的电子排布式为2s22p6 解析　从图中可以看出，氢离子之间距离最短的为每相邻两条棱中点的距离，因为边长为a，所以可根据勾股定理求出其距离为 ＝a，C错误。 答案　C 5．(2022·泰安模拟)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是(　　) 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在 该离子中Co3＋配位数为6 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子 解析　Rh2P的结构中，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为8，故A正确；根据配离子[Co(NO2)6]3－得到Co3＋的配体为NO2，配位数为6，故B正确；GaN、GaP、GaAs属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。 答案　C 6．(2021·潍坊一模)利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：C<O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 解析　氢键是H与(N、O、F)等电负性大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内相互作用力，所以杯酚与C60形成的不是氢键，C项错误。 答案　C 7．(2022·济宁模拟)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3＋，下列说法正确的是(　　) A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区 B．FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中，提供空轨道的是Fe3＋，配体是SCN－，配位数是5 C．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．K4[Fe(CN)6]与Fe3＋反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示(K＋未画出)，则一个晶胞中的K＋个数为2 解析　Fe位