第一章 化学反应的热效应 学业质量评估卷-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

(2)注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学 强，化学平衡向气体分子数目减小的方向移动，则 计量数为1。(3)质量均为1g的H2(g)、C0(g) 八M(b)M(/) 单元评估答案与解析 CH(g)、C,H(g)、C,H(g)、C,H(g)完全燃烧放出的 9.C解析：A项，因容器体积不变，结合升温，容器内气体 热量分别为142.9k10,1k 6 kI 52 0 k 的密度增大可知 升思空哭内气休质品加 人 60.4kJ、 kg氢气完 出 不 吸热反应：B项 000g 142.9k灯g K。(4) 不 加 (非气态物 移动： 第一章学业质量评估卷 综上所述，选择B、D选项 气体中甲烷和乙烷的物质的量分别是a、b,可根据已 温度·平衡向逆反应方向移动；D ，反应前后 12.AD解析：由②一①得③，即△H2=△H, △H, 知条件列出方程组： 气体的化学计量数之和不等，因此改变压强，平衡发生 1.C2.D3.C 转化为昌锡则锡在常温干以白锡态套在杰蝇载李 十2.1k·mo ,可知△H1<△H2:灰锡在13.2℃时 Ja+b= 0 移动 4.D 解析：A项，Ba(OH)2·8HO与NH,CI晶体的反 22.4L·mol 10.B解析：A项，图I改变的条件应是增大压强：B项 应属于吸热反应：B项，将铝片改为等质量的铝粉，没有 为白锡是吸反应 :锡制器皿（白锡）长期处于低 ×890.3k·mol +b×1559.8k·mol 1=480k 由于同率程度地加快正、蒂反应球率，所以加入的应是 改变反应的本质】 放出的热量不变：C项，铁质搅棒的 132 ℃时，由白锡转变为) 成粉 “锡疫”，上所洗择 解得a≈0.33mol b≈0.12mo 催化剂：C项，图Ⅲ中甲、乙对应的SO,的转化率不同 导热性好，热量损失较大；D项，NaOH固体溶于水时放 使用催化剂不改变反应物的 热，使测定结果偏 D 13. 代表 是HN从溶液 中逸出 的 则滨天然气中甲烷的体积分数为 ×100%≈73.3% 不是加 玉强大，平衡正 5. 解析：A项，由能量与反应过程的图像中状态I和 程 因为 气体溶于水放热，则HF 气体溶 于水的递 19.(1)N(g)+3H2(g) 2NH(g) △H=-92kJ·mol ,SO2的转 化率应增大 与图原不 状态Ⅲ可知，CO和O生成CO2是放热反应：B项，由状 过程吸热，即△H 0:B项.由于日C比日HBr稳定， 11.AC 态Ⅱ可知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键 键吸热，所以相同条件下HCI的△H2比HBr的大 (2)390(3)3b- 解析：在温度不变的条件下，将容器的体积扩大 (4)2△H2-△H 到原来的两倍，若平衡不移动 ,则A的浓度为 形成C和O:C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式可知，CO C项，△H十△H,代表H(g)→H+(aq)的焓变，与HX 20.(1)P,(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一29.2kJ·mol 0.25mol·L1,但反应再次达到平衡时，A的浓度为 分子中存在碳氧极性共价键：D项，由能量与反应过程 的种举无关：D项， 定条件下，气态原子生成1m 1323.45kJ 0.3·I,明体积大（减小、压强），平句反 (2)3：1 的图像中状态(CO和O)和状态Ⅲ(C)分析，状态 X键放出akJ的能量，则断开】 m olHX键形 (3)-1326kLm0l- 应方向移动，x十y>,C的体积分数减小，B的浓度 状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO,的过程 K的能 P AH 上所法 14.AD 解析：(1)根据盖斯定律，①一②×4 ,可得：P,(白 所：A ①中是光能转 子 能：B项 磷，s) 4P(红磷，s)△H 983.2kJ·mol 数表达式可知 K 应为生 6.B 02g CO2(g)为放热 反应，a 反应②中△H>0,为吸热反应：C项，催化剂不影响反应 (-738.5kJ·mol-1)×4=-29.2kJ·mol'。 物压强暴 积与反 压强幂之 积的比值：B项，升 0:2)(g)十(s)= 2CO(g)为吸热反应，b>0,因此 的焓变；D项，根据盖斯定律，目标反应可由反应③一②获 620 温度，若K,增大，则平衡正向移动，故正反应为吸热反 得.△H=十(206.1k·mo1 -131.3k·mol-1)= (2)n(白鳞)=124gol=0.5mol,n(0.） 应；C项，K,只与温度有关，则反应达到平衡状态后，增 b>a。根据盖斯定律可知，（①十②）X)可得C(s)十 74.8kJ·mo 大压强，平衡向左移动，K。不变：D项，t℃时，反应 15.B 变为原子需要吸收能量，原子结合为分 22.4·moT=2.25mol,设P.0n与P,0。的物质的 50.41 O(g)CO(g)