第一章 第一节 反应热(过关练)-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

571.6W·mol1×2=-285.8k·mol'。H和C0 1 mol NH,,()放出的热量为ck,所以有2N(g)+ 课时训练答案与解析 的混合气体完全燃烧后生成的n(H,O)=18g·m0l 3.6g gH(g)-NH(I)△H=(a-b-c)k·mol1,即 0.2mol,参加反应的H2的物质的量为0.2mol,故H N(g)+3H(g)-—2NH()△H=2(a-b-c)kJ·mol' △日=十(a一b)kJ·mol1；化学键断裂吸收能量 燃烧放出的热量为0.2mol× 85.8kJ·mo 2.AB解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的 综上所述，选择B、D选项 57.16kJ。C0燃烧放出的热量为113.74kJ 量；浓硫酸溶于水放热，故|△H2|大于57.3kJ·mol 第一章化学反应的热效应 3.D解析：由A十BX为吸热反应，可知X的能量大 56.58kJ 由于△H为负值，所以△H>△H2。综上所述，选择 AB选项 于A十B的能量：由总反应A+B C为放热反应，可知 57.16kJ=56.58k,故n(C0)=282.9k·mol C的能量小于A'十B的能量。综上所述，选择D选项。 0.2mol,则n(H2):n(CO)=1:1。 3.D解析：A项，弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形 4.AD解析：该反应中反应物所具有的总能量小于生成 13.(1)N(g)+O,(g)2NO(g)△H=+180kJ·mol- 存在，由于电离吸热，生成1m0l液态水时放出的热量 课时夯基过关练 物所具有的总能量：互逆过程的热量变化，△H的数值 2)NO,(g)+C0(g)=CO2(g)+NO(g) 小于57.3kJ:B项，该热化学方程式表示的反应不一定 相等，正、负号相反：△H=(946十498-2×632)k·mol AH mo 是强酸与强碱的反应，也可以是硫酸氯钠与氢氧化钠的 第一节反应热 -180k·mol 。综上所述，选择AD选项。 析：(1)反应热等于反应物断键吸收的总能量与生成物 反应；C项，该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成 5.A解析：图像分析可知反应物能量高于生成物能量 成键放出的总能量的差值，则根据示意图可知反应热 难溶盐的反应，如硫酸与氢氧化钡的反应：D项， 第1课时反应热焓变 反应是放热反应，铝热反应是放热反应：C与CO,反应 946k·mol1+498kJ·mol1-2×632k.mol H+(aq)+OH(ag)HOl)△H=-57.3kJ·mol 生成CO的反应是吸热反应；碳酸钙高温分解是吸热反 180kJ·mol,热化学方程式为N(g)+O(g) 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐 【核心素养达标·夯实基础】 应；C与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应， 2NO(g)△H=+180k·mol mol 液态水时放出57.3kJ热量 (2)根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能 4.C 1.D解析：硝酸铵溶于水不是化学反应，该过程吸热 故选择A选项 解析：A项，由给出的热化学方程式可知，该反应为 2.A解析：△H<0,是放热反应。A项，燃烧反应都是放热 6.T.(1)5.0(2)ahe 量，因此是放热反应，则反应热△H=E -F 吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高：B项，丙烷吸收能 反应，蜡烛燃烧属于放热反应，符合题意；B项，煅烧石灰无 .(1)4.0(2)-53.5kJ·mol 134kJ·mol -368kJ·mol 234kJ·mol 量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生 是CC0发生分解反应，一般分解反应属于吸热反应，不 14.(1)C(石墨，s)+HO(g)CO(g)+H2(g)△H= 战物 的稳定性，心 项，由已知热化学 式可知 第2课时热化学方程式燃烧热 +131.5kJ·mol-1 1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.3kJ热量，故含 符合题意：C项，硝酸铵溶于水是吸热过程，不符合题意；D 项，木炭还原C02属于吸热反应，不符合题意。 (2)4NH(g)+5O,(g)—4NO(g)+6H,O(g 10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量 4.A5.C 【核心素养达标·夯实基础】 10.0g △H=-906.8kJ·mol1(或NH(g)+O(g)= 6.B解析：由能量变化示意图可知，生成物的总能量比 1.C2.C3.B 为40g:m07×57.3k·mol1≈14.3k:D项， 反应物的总能量小，该反应为放热反应，但并不是不需 4.A 解析：A项，已知热化学方程式中HO呈气态，而燃 NO(g)+H,O(g)△H=-226.7kJ·mol-1) △H:、△H2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，△H 要加热：当1 mol C