第一章 第二节 反应热的计算(过关练)-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

(3)x+4a+5b-6d-264 (△H)=-(0.4mol×△H,+0.05mol×△H,)。 CO,故C(s)产生的温室气体多。②由表格中各烃的燃烧 △H=-177.6kJ·mol 热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。 (3)N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92kJ·mol1 解析：(1)5g液态CH,OH在氧气中充分燃烧生成CO 13.(1)C(s,金刚石)C(s,石墨)△H=-1.90kJ·mol (2)CH(g)+3O(g) 2CO(g)+2HO(1) 解析：()2gSiH,自燃放出89.2k的热量，1mol 气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g即1mo 石墨(2)9-393.51 △H=-1411.0kJ.mol1 ① 液态CH,OH在氧气中充分燃烧生成CO,气体和液态 39541-0 SH,自然放出的热量为2×89.2=1427.2N,故 水时放出82g×113.5k=726.4k热量，则表示甲醇 解析：(1)将两个已知的热化学方程式相减得到： H(g)+20,(g一H00)△H=-28.8k·d1② 热化学方程式为SiH（g)十20，(g) —SiO2(s)十 5 g C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=△H,一△H CH,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(I) 2HO1)△H AH。= 1427.2kJ·mol 燃烧热的热化学方程式为CH,OH(I)+号O,(g) -395.41kI·mol-1-(-393.51kI·mol-1)= (2)由题意知，生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子 一1.90kJ·mol1,此反应放热，说明石墨的能量更 -1559.8kJ·mol1③ 守恒和原子守恒配平化学方程式 再根据反应海消耗 CO,(g)+2H2O(1) △H 726.4k·mol。(2)将 低，更稳定 由盖斯定律可知，①十②一③可得：CH,(g)十H2(g》 nol CuCl(s)放出44.4k的热量，可写出该反应的热 两个热化学方程式进行比较，由于H,O由气态变成液 (2)计算二者的物质的量之比可运用十字交叉法： -C:H(g),则△H=△H1十△H2一△H3 化学方程式：4CuC(s)十O2(g) 2CuCl2 (s)+ 态放出热量，故△H>△H2,则a>b。(3)根据题意可 知蒸发1molH,O(1)雷要吸收的能量为44kJ.因此 金刚石 395.41 Q-393.51 (-1411.0k·mol)+（-285.8k·mol1) 2CuO(s)△H=-177.6kJ·mol (-1559.8k·mol-1)=-137.0kJ·mol1 (3)N(g)+3H(g)一2NH(g)△H=(946+436X 6 mol H. (g)变成液态水需要放出的能量为6X44k 3-391×6)kJ·mol1=-92kJ·mol。 根据△H=反应物的总键能一生成物的总键能可知，在 7.(1)等于(2)△H,=△H,+2（AH+△H)(3)小于 (1)“五步法”书写热化学方程式 反应4NH(g)+5O2(g)= -4NO(g)+6H2O(1) 石墨 393.51 395.41-Q 吸收 ①一写方程式 一写出配平的化学方程式 AH=-x kJ=4a kJ+56 kJ-4x kJ-6d kJ-6X44 kJ 可得两者物质的量之比。 解得=x+4u+50-6d-264 14.(1)-99+41(2)299 解析：()根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有 2》二标状态 用s、1、g aq标明物质的聚集状态 关，而与反应进行的途径无关，通过观察可知途径I和 ③三标条件 标明反应的温度和压强(101kPa 解析：(1)△H=(1076+2×436一343一3×413- 途径Ⅱ是等效的，等量的煤通过途径「和途径Ⅱ燃烧消 25℃时可不标注)。 第二节反应热的计算 465)kJ·mol 1 -99kJ·mol1; 耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以 ④四标△H 在方程式后写出△H,并根据信息 △H。=△H,-△H,=+41k·m0 途径 注明△H的“+”或“ 放出的热量等 途径Ⅱ放出的热量 【核心素养达标·夯实基础】 (2)11k·mol1=(2.x-436-151)kJ·mol-1,解得 五标数值 根据化学计量数计算并写出△H的值。 (2)途径l:②C(s)+HOg) -CO(g)+H.(g) △H。>0 程式的正误 1.A2.A3.C4.B x =200 再燃烧水煤气：③2CO(g)十O(g)一 =2C0,(g)△H<0 反应的△H一定为 5.D解析：由题意把已知反应依次编号为①②③，根据盖 【核心素养培优·拓展提升】 2H(g)+O2(g) 2HO(g)△H,<0