笔记&必记 第一章 化学反应的热效应-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第一章化学反应的热效应 第一章化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时反应热焓变 1.常见的吸热反应与放热反应 (1)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②碳和二氧化碳的反应；③碳和水的反应； ④Ba(OH)2·8HO与NH,CI晶体的反应等。 (2)常见的放热反应：①中和反应；②金属与酸（或水）的反应；③燃烧反应；④缓慢氧化；⑤化 合反应（大多数）；⑥铝热反应等。 2.中和反应反应热的测定 (1)实验装置 温度计 玻璃搅 拌器 内筒、 隔热层、 杯盖 外壳 简易量热计示意图 (2)实验测量数据 ①初始温度(t1):测量混合前50mL0.50mol·L1盐酸、50mL0.55mol·L1氢氧化钠溶 液的温度，取两温度的平均值为t。 ②终止温度(2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器匀速搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记录为终止温度t2。 ③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 (3)实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3,反应后溶液的比热容 c=4.18J/(g·℃).该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量是0.418(t2一t)kJ,生成1mol水放 出的热量为16.72u,-4)k[或△H=0.418)K·mdl门. 0.025 (4)误差分析 50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1氢氧化钠溶液反应的误差分析如表所示。 引起误差的原因 温度差 |△H 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱溶液浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同浓度的CH,COOH溶液代替盐酸 偏小 偏小 。特别提醒 o0888880 反应热测定实验中的注意事项 (1)实验成功的关键是做好保温措施，具体操作如下：①两个烧杯口要相平：②在两个烧杯之间 填充碎泡沫塑料或碎纸片；③用玻璃搅拌器搅拌，而不能用金属棒（丝）搅拌；④实验时动作要迅速。 (2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。 化学· ☑笔记&必记 (3)温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度。 3.反应热和焓变的比较 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物 的总焓之差 “十”“一”的意义 “十”表示反应吸热，“一”表示反应放热 相同点 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 ①等值关系：等压条件下反应的反应热等于焓变； 联系 ②等价关系：符号是△H,单位是kJ·mo1 4.产生化学反应热效应的原因 能量 能量 (1)从宏观角度分析： H,反应物E H生成物 E 的总能量 E 的总能量 △H=H(生成物的总能量)一H(反应物的总能量) E △H H,生成物 H,反应物 (2)从微观角度分析： 的总能量 的总能量 △H=E,(反应物的键能总和)一E2(生成物的 反应过程 0 反应过程 放热反应△H<0 吸热反应△0 键能总和) 第2课时热化学方程式 燃烧热 1.热化学方程式的概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.热化学方程式的意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H(g)十O(g)一2HO1)△H=-571.6k·ol1表 示25℃、101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6k的热量。 3.热化学方程式的书写 写—写出配平的化学方程式 标 —标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强 注 —注明△H的正负号、数值及单位 。特别提醒 ooo00t… 热化学方程式的书写或判断的“五注意” ①△H的符号和单位：放热反应的△H为“-”，吸热反应的△H为“+”，△H的单位为k·ol1: ②测定条件：绝大多数的反应热的△H是在25℃、l01kPa下测定的，此时可不注明温度和压强； ③热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可 以是分数； ④物质的聚集状态：气体用“g”,液体用“1”，固体用“s”,溶液用“aq”。热化学方程式中不用“个” 和“”； ⑤△H的数值与符号：如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的 反应热的数值相等，但符号相反。 4.燃烧热的概念 在l01kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol1。 5.燃烧热的意义 甲烷的燃烧热的△H=一890.3k·mol-1,它表示25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生 成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。 2 ·化学 第一章化学反应的热效应 归纳总结 对燃烧热的理解 一个条件：101kPa 一个标准：1mol纯物质 燃烧热 两个要