精品解析：内蒙古包头市第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

包头四中2021-2022学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（ ） A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 C. 推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油 D. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　） A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则 B. 已知 ，则氢气的燃烧热为 C. 已知 ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 4. 已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1 ②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1 ③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为 A. ﹣488.3 kJ·mol-1 B. ﹣224.15 kJ·mol-1 C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1 5. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量 B. 步骤②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂，反应的焓变不变 6. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：① ② ③ A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 7. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为 A. 等于10s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 以上答案都不正确 9. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 10. 工业合成氨的反应为： ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，反应速率： B. 当、、浓度比为1：3：2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 若在密闭容器加入1 mol 和过量的充分反应，放出热量92.4 kJ 11. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 13. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊，实验可以根据溶液变浑浊为时间进行定性探讨化学反应