2.3.3 物质的量浓度（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 本课学习目标 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.认识容量瓶，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。 课前预习导学 一．物质的量浓度 1．概念：_________________________________________________ 2．符号为___________，单位：___________。 3．表达式___________。 意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。 （2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。 （3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 （4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 （5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 【例题1】从200 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取100 mL 溶液，此100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？ 取出100 mL溶液的物质的量浓度仍为 2 mol/L ，含有0.2 mol NaOH。 二．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 1．容量瓶 2．容量瓶使用注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、___________、___________、___________。 (2)实验步骤 4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 （2）误差分析 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （3）定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 ①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 当堂练习达标 知识点一 物质的量浓度 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 2．下列关于2 mol/L溶液的说法正确的是（ ） A．100 mL溶液中浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中的物质的量是2 mol C．500 mL溶液中含有的质量是137 g D．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA 3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C．20mL1.8mol