课时07 氧化还原反应（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时07 氧化还原反应(精讲) 【目标导航】 1．从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应。 2．会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法。 3．掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 【知识导图】 一、从不同角度分析氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失去氧，发生还原反应。 (2)C得到氧，发生氧化反应。 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O (2)反应：2Na＋Cl22NaCl 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl (2)反应：H2＋Cl22HCl 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图示 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应(　填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 2．特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 (2)3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 2．单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”