课时05 离子反应（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时05 离子反应(精讲) 【目标导航】 1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。 2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 【知识导图】 一、离子反应 1．实验探究 实验操作 现象 反应前溶液中的离子 反应后中的物质和离子 离子间的反应 向盛有2 mL Na2 SO4稀溶液的试管中加入2 mLBaCl2稀溶液 白色沉淀 Ba2＋、Cl－、Na＋、SO BaSO4、Cl－、Na＋ Ba2＋与SO反应生成BaSO4 2．概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 3．实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．意义： (1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓_。 (2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 三、离子方程式书写 1．离子方程式书写规则(指水溶液中的反应) (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)