课时04 电解质的电离（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时04 电解质的电离(精讲) 【目标导航】 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式 【知识导图】 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．判断物质是否为电解质的方法 (1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。 4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能