课时03 物质的转化（精讲）-2022-2023学年高一化学同步课时核心考点讲与练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时03 物质的转化(精讲) 【目标导航】 1．通过物质的组成和种类，能够说出酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系并应用。 2．通过物质的分类预测物质的化学性质，能通过设计实验进行初步的验证、分析、解释相关的实验现象。 3．通过一定条件下各类物质可以相互转化，能设计实验探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。 【知识导图】 一、酸、碱、盐的性质 1．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物(以稀盐酸为例) 2．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。[以Ca(OH)2为例] 3．盐：由金属阳离子(包括NH4+)与酸根阴离子所组成的化合物(以Na2CO3为例) 4．不同酸或碱或盐性质相似的微观解释 从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。 二、物质的转化 1．根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，其间元素是不会改变的。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 图示解读： (1)金属单质→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质→酸性氧化物，如：S＋O2SO2 (7)酸性氧化物→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质→盐，如：2Na＋Cl22NaCl (9)酸性氧化物→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 3．根据单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化，完成各步反应的化学方程式。 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型 化学反应方程式 反应类型 ① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 ② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应 ③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反应 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3==